在選擇題中有一類技巧型題，一般屬于綜合性較強、中等難度以上的能力測試題。近十年的高考中，每年都有2～4道題屬于這種題型，它著重考查“雙基”知識和分析、歸納、推理等解題能力。<br><br>這類題設計精巧，有的題設條件似顯實隱、似足實少；有的玲瓏剔透、誘人遐思；有的長篇敘述，難見精要，但卻構思巧妙，大智若愚。特別是計算型題中，各種量之間關系錯綜復雜，各反應原理又隱含其中。許多學生習慣于常規(guī)思維，提筆就算，結果是走上歧途，不得其解(即使算出了結果，卻浪費了寶貴的時間)。所以，對此類題，必須仔細審題，抓住其精巧之處、獨特之點，避開常規(guī)方法，另辟蹊徑、巧思妙解。除了要在“審、明、透”三個環(huán)節(jié)上下工夫外，一定要突出一個“巧”字，抓住“字、詞、句”關鍵。要巧找共性、巧用特性，巧析范圍，巧用數據，巧攻一點，巧用規(guī)律，巧挖隱含量，巧用已知量。以下所輯特例但愿同學們能從中得到啟迪，誘發(fā)靈氣，有所提高。<br><br>⒈ 將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入過量的Cl2反應后，將固體蒸干得固體11.175g。求原來所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物質的量濃度之比為( )<br><br>(A) 3:2:1 (B) 3:2:2<div> (C) 5:4:2 (D) 4:3:2<br><br>【簡析】題設中的數據，雖然按常規(guī)方法或差量法都可解。但都費時費力，若考慮到溶液為電中性,陽離子所帶正電荷的總量等于陰離子所帶負電荷的總量可得出nK+＝nClˉ+nBrˉ，對照選項只能選A。<br><br>⒉ 在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2三種氣體，電火花點燃后，三種氣體都正好反應完全，冷卻到室溫，所得溶液的質量分數為25.26%，則原混合氣體中三者的分子個數之比為( )<br><br>(A) 6:3:1 (B) 9:6:1<div> (C) 13:6:1 (D) 15:8:1<br><br>【簡析】根據2H2＋O2＝2H2O，H2＋Cl2＝2HCl。可得出n(H2)＝2n(O2)＋n(Cl2)，分析四選項只能是C。<br><br>⒊ KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入過量AgNO3溶液，共產生沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數為( )<br><br>(A) 24.1% (B) 40.3%</div><div> (C) 25.9% (D) 37.4%<br><br>【簡析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀與原物質相比只是把K+換成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物質的量。<br><br>（6.63－3.78）÷（108－39）＝0.04mol<br><br>則K+%=0.04×39÷3.78×100%＝40.3% 選 B。<br><br>⒋ O2和Cl2的混合氣體500mL，使H2在其中充分燃燒后，用適量水吸收反應產物制得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，則與混合氣體反應掉的H2(標況)的體積為（ ）<br><br>(A) 448mL (B) 460mL</div><div> (C) 472mL (D) 720mL<br><br>【簡析】此題誰若動筆就算必誤入歧途，必須得打破常規(guī)另辟蹊徑。當你慎思時，你會發(fā)現(xiàn)。若混合氣體都是Cl2，完全反應時需H2500mL；若都是O2，則需H2更多，對照選項前三者都小于500，所以必是D選項。<br><br>⒌ 標準狀況下Cl2和H2共aL，在光照下充分反應，反應后的氣體恰好能使bmolNaOH完全轉化成鹽，則a、b的關系不可能是下列的（ ）<br><br>(A) b＝a/11.2 (B) b＜a/22.4</div><div> (C) b＞a/22.4 (D) b＞a/11.2<br><br>【簡析】此題可根據終態(tài)產物Na+或Cl原子守恒去解。不論Cl2、H2誰過量再與NaOH反應，反應后的終態(tài)產物總是NaCl或NaCl與NaClO的混合物?？傆衝Na+＝nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故選 D<br><br>⒍ 向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應完為止，濾去沉淀，濾液的質量恰好等于反應前KI溶液的質量，則AgNO3溶液的質量分數為 （ ）<br><br>(A) 50% (B) 67.3%</div><div>(C) 72.3% (D) 75.6%<br><br>【簡析】這是一道無數字計算題，一般的思路是：析出的I-的質量＝NO3-的質量＋加入的水的質量，通過設未知數，列方程解就復雜了。但若理解透析出的沉淀的質量＝加入的AgNO3溶液的質量這一點，則不難想到若析出AgI為1mol，則加入的AgNO3溶液的質量應是108＋127=235g，其中含AgNO31mol是170g。所以AgNO3%＝170÷235×100%＝72.34%選C。<br><br>⒎ 密度為1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀為止，已知沉淀的質量與原來H2SO4溶液的質量相等，則原來H2SO4溶液的濃度為( )<br><br>(A) 29.6% (B) 42.1%</div><div> (C) 12.4mol (D) 6.22mol/L<br><br>【簡析】解題思路同上，選B、D。<br><br>⒏ 足量濃硫酸加入ag銅，完全反應后放出bL氣體；足量的鹽酸中加入mgFeS，完全反應后放出VL氣體(標準狀況)，已知二者所產生的氣體恰好完全反應，則a:b:m:V應是( )<br><br>(A) 40:14:110:7 </div><div> (B) 40:14:55:14<br>(C) 20:7:55:14 </div><div> (D) 20:7:55:21<br><br>【簡析】bL為SO2，VL為H2S，由2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，可知：b:V＝1:2，則只有C符合。選擇 C。<br><br>⒐ 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S氣體，恰好完全反應，所得濾液的質量比原來增重1g，則原FeCl3溶液的物質的量濃度為( )<br><br>(A) 1mol/L (B) 1.5mol/L</div><div> (C) 2mol/L (D) 2.5mol/L<br><br>【簡析】 根據2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S＋2H+可知，增重的1g是H+，則通入的H2S為0.5mol，原溶液中的FeCl3為1mol，所以濃度為2mol/L，選 C。<br><br>⒑ 今有3mol/L鹽酸和硫酸各100ml，分別加入等質量的鐵粉，待反應完畢后，測得生成氣體的質量比為 3∶4，則加入鐵粉的質量是( )<br><br>(A) 5.6g (B) 8.4g </div><div> (C) 11.2g (D) 16.8g<br><br>【簡析】兩種酸都完全反應時，鹽酸溶解鐵為8.4g，硫酸溶解鐵為16.8g，產生H2的質量比是1∶2?，F(xiàn)在比值是3∶4，可見，對鹽酸鐵有剩余，對硫酸，鐵不足。所以8.4g＜W鐵＜16.8g選 C.<br><br>⒒ CS2能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃燒反應后，氣體混合物在標準狀況下的體積是（ ）<br><br>(A) 336mL (B) 448mL</div><div>(C) 560mL (D) 672mL<br><br>【簡析】巧選時可以從產物看出：反應中生成的CO2，SO2的體積等于消耗的O2的體積，所以選(B)<br><br>⒓ 在一定條件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反應恢復到原狀態(tài)生成的SO2的體積應是（ ）<br><br>(A) 70mL (B) 45mL</div><div> (C) 50mL (D) 55mL<br><br>【簡析】 根據 2H2S＋3O2＝2SO2＋H2O和2H2S＋O2＝2S＋2H2O的反應1/2＜90/70＜3/2所以H2S的氧化產物不僅有SO2也有S。巧解時可用xH2S＋yO2→xH2O＋(y－x/2)SO2＋(3x/2－y)S的反應式，將x＝70，y＝90直接代入(y－x/2)，所以選(D)<br><br>⒔ 今有H2和CO(體積比為1:2)的混合氣體為VL，當其完全燃燒時，所需O2的體積為( )<br><br>(A) 3VL (B) 2VL </div><div> (C) VL (D) 0.5VL<br><br>【簡析】要巧設條件，體積比為1:2，無用，舍去。根據H2，CO與O2化合時需氧氣都為其體積的一半，故選(D)<br><br>⒕ 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL濃度為1mol/L的氨水，然后向該混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，現(xiàn)欲使溶液中SO42-和Clˉ離子物質的量濃度相等，則加入BaCl2溶液的體積是( )<br><br>(A) 33.3mL (B) 66.6mL</div><div> (C) 99.9mL (D) 100mL<br><br>【簡析】巧思要滿足[Clˉ]＝[SO42-]，可使H2SO4＋BaCl2＝BaSO4＋2HCl<br><br>1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL故選(A)<br><br>⒖ 把足量的鐵粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反應后，剩余金屬的質量與原加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中[H+]與[SO42-]之比為( )<br><br>(A) 1:7 (B) 1:4</div><div> (C) 1:2 (D) 1:3<br><br>【簡析】設原溶液H2SO4為Xmol，耗鐵也是Xmol，CuSO4為Ymol，反應后金屬的質量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4):n(CuSO4)＝1:7，所以[H+]:[SO42-]＝1:4,故選(B)<br><br>⒗ 將3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100個水分子中溶解有1個Na+則X的值是( )<br><br>(A) 32.4 (B) 34.2</div><div>(C) 36 (D) 36.9<br><br>【簡析】因為每摩爾Na2SO4·10H2O中含2摩爾Na+和10摩爾水。根據提意，巧列方程式為：（x/18）:（3.22/322）×2＝(100－5):1，解之，得x＝34.2。所以選(B)<br><br>⒘ 0.3摩爾Cu2S與足量的濃硝酸反應，生成了Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。在參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸的物質的量應是( )<br><br>(A) 2.2mol (B) 1.2mol</div><div> (C) 1.8mol (D) 0.9mol<br><br>【簡析】巧攻一點，抓住Cu2S→2Cu(NO3)2→4NO3-，得4×0.3＝1.2，所以選(B)<br><br>⒙ 已知3NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，現(xiàn)有VL某燒堿溶液，欲使n摩爾NO和m摩爾NO2組成的混合氣體中的氮元素全部進入溶液，則NaOH的物質的量濃度值至少應是( )<br><br>(A) (m＋n)V (B) (m＋n)</div><div> (C) (m＋n)/V (D) (m＋n)2/V<br><br>【簡析】從方程式上分析，似無從下手。但從NaOH的物質的量濃度的“單位”必為mol/L，所以只有選(C)<br><br>⒚ 38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(標況)氣體，反應消耗的硝酸的物質的量可能是 ( )<br><br>(A) 1.0×10-3mol</div><div> (B) 1.6×10-3mol<br>(C) 2.2×10-3mol </div><div> (D) 2.4×10-3mol<br><br>【簡析】 這是94年高考題，有多種解法：可根據終態(tài)產物，可列方程，可根據銅與濃、稀HNO3反應的規(guī)律求出答案。但根據NO3-守恒最好。<br><br>nHNO3＝nNO3-＝2nCu(NO3)2＋nNO2＋nNO，<br><br>所以nHNO3＝2×38.4÷64×10-3＋2.24÷224×10-3＝2.2×10-3mol所以選(C)<br><br>⒛ 向含有agHNO3的溶液中加入bg鐵粉，充分反應后，鐵全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被還原，則a∶b不可能為 ( )<br><br>(A) 2∶1 (B) 3∶1</div><div> (C) 4∶1 (D) 9∶2<br><br>【簡析】由3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O<br><br>168∶504＝1∶3<br><br>可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1時才符合題意。所以選(A)</div></div>
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