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<h3><br></h3><h3>高考理綜化學(xué)必考的其中一道大題是化學(xué)實驗題，今天給大家分享化學(xué)實驗題的考查點、你需要必備的實驗基礎(chǔ)知識，以及答題策略，還有，一定要結(jié)合近幾年的高考真題來練習(xí)~</h3><h3>實驗題考查點分析</h3><h3>實驗題主要以化工流程或?qū)嶒炑b置圖為載體，以考查實驗設(shè)計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。</h3><h3>命題的內(nèi)容：主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱（物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱）、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。</h3><h3>答題策略</h3><h3>首先要搞清楚實驗?zāi)康?，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗?zāi)康恼归_的。</h3><h3>要把實驗?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。</h3><h3><br></h3><p style="text-align: center;"><font color="#ed2308"><b>高中化學(xué)?？?0個教材實驗</b></font></h3><p style="text-align: center;"><font color="#ed2308"><br></font></h3><h3><b>一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液</b></h3><h3>以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：</h3><h3>1、步驟：(1)計算</h3><h3>(2)稱量：4.0g (保留一位小數(shù))</h3><h3>(3)溶解</h3><h3>(4)轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移</h3><h3>(5) 洗滌</h3><h3>(6) 定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上</h3><h3>(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻</h3><h3>(8)裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、濃度?！　?lt;/h3><h3>2、所用儀器:(由步驟寫儀器)托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、膠頭滴管　</h3><h3>3、注意事項：　　</h3><h3>(1)容量瓶：只有一個刻度線且標(biāo)有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）　　</h3><h3>(2) 常見的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！　　</h3><h3>(3) 容量瓶使用之前必須查漏。</h3><h3>方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。(分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）　　</h3><h3>(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。</h3><h3><br></h3><h3><b>二、Fe(OH)3膠體的制備</b></h3><h3>1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱?！　?lt;/h3><h3>操作要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱　　</h3><h3>2、涉及的化學(xué)方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（膠體）+3H+　強(qiáng)調(diào)之一是用等號，強(qiáng)調(diào)之二是標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱?！　?lt;/h3><h3>3、命題角度：配制步驟及對應(yīng)離子方程式的書寫</h3><h3><br></h3><h3><b>三、焰色反應(yīng)</b></h3><h3>1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒　　</h3><h3>2 、該實驗用鉑絲或鐵絲　　</h3><h3>3 、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)</h3><h3>4 、Na ，K 的焰色：黃色，紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）　　</h3><h3>5 、某物質(zhì)作焰色反應(yīng)，有黃色火焰一定有Na ，可能有K　　</h3><h3>6、命題角度：實驗操作步驟及Na ，K 的焰色</h3><h3><br></h3><h3><b>四、Fe(OH)2的制備</b></h3><h3>1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀?！　?lt;/h3><h3>2、化學(xué)方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　</h3><h3>3、注意事項:</h3><h3>(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸</h3><h3>(2)滴定管須插入液以下</h3><h3>(3)往往在液面加一層油膜，如苯或食物油等(以防止氧氣的氧化)?！?lt;/h3><h3>4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因　</h3><h3><br></h3><h3><b>五、硅酸的制備</b></h3><h3>1、步驟：在試管中加入3—5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止?！　?lt;/h3><h3>2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成　　</h3><h3>3、化學(xué)方程式：</h3><h3>NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl(強(qiáng)酸制弱酸)　　</h3><h3>4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。</h3><h3><br></h3><h3><b>六、離子的檢驗</b></h3><h3>1、Cl-的檢驗：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干擾），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則說明有Cl－存在　</h3><h3>　</h3><h3>2、SO42-的檢驗：先加入鹽酸，若有白色沉淀，先進(jìn)行過濾，在濾液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。若無沉淀，則在溶液中直接滴入BaCl2溶液進(jìn)行檢驗?！　?lt;/h3><h3>3、命題角度：檢驗方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān)純度的計算</h3><h3><br></h3><h3><b>七、氨氣的實驗室制法</b></h3><h3>1、反應(yīng)原理：</h3><h3>2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　　</h3><h3>2、收集：向下排空氣法（管口塞一團(tuán)棉花，避免空氣對流）　　</h3><h3>3、驗滿：</h3><h3>①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨氣已收集滿</h3><h3>②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿　　</h3><h3>4、干燥方法：堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）　　</h3><h3>5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同　　</h3><h3>拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣　　</h3><h3>6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實驗制取氣體中唯一的實驗，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實驗?！?lt;/h3><h3><br></h3><h3><b>八、噴泉實驗</b></h3><h3>1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等氣體均能溶于水形成噴泉。</h3><h3>2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）　　</h3><h3>3、實驗關(guān)鍵：①氨氣應(yīng)充滿 ②燒瓶應(yīng)干燥 ③裝置不得漏氣</h3><h3>4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2 等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉</h3><h3><br></h3><h3><b>九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗</b></h3><h3>1、實驗原理：</h3><h3>Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O　　</h3><h3>2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色?！　?lt;/h3><h3>3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。　　</h3><h3>【提示】由于此反應(yīng)快，利用銅絲，便于及時抽出，減少污染?！　?lt;/h3><h3>4、命題角度：SO2的性質(zhì)及產(chǎn)物的探究、“綠色化學(xué)”及尾氣的處理等。</h3><h3><br></h3><h3><b>十、鋁熱反應(yīng)</b></h3><h3>1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃?！　?lt;/h3><h3>2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w?！　?lt;/h3><h3>3、化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3　　</h3><h3>4、注意事項：　　</h3><h3>(1)要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。</h3><h3>(2)玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗　　</h3><h3>(3)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。　　</h3><h3>(4)實驗裝置不要距人太近，防止使人受傷。</h3><h3>5、命題角度：實驗操作步驟及化學(xué)方程式。</h3>